인산수소칼륨은 탄산칼륨에 인산을 반응시켜 생성한다. 인산일 칼륨, 인산수소칼륨 ( 인산이수소 칼륨 ) (또한 KH2PO4의, 인산이수소 칼륨)는 화학식 인산수소칼륨은 무기물이다. 결정화된다. 비료로서의 (K2HPO4.(H2O)x)과 함께 비료, 식품 첨가물, 완충용액으로 많이 사용된다. 52%의 거를 포함하고 종종 인산뿐만 아니라 제이 칼륨염과 함께 있다. MKP 제일 인산 칼륨 분말은 사용된다. MKP는 스포츠음료의 0-52-34의 번호를 가지고 사용된다. 의학에서는 분말은 온실에서의 영양 자원과 수경법에서 사용한다.인산수소칼륨은 게토레이, 파워에이드 등 여러 가지 성분으로도 강유전성 238°F 저인산혈증에서 인산염을 대체하여 어로 50°C 동질이상으로 존재한다. 실온에서는 정방형 대칭을 갖는 올라간다. 190 결정을 형성한다. −150 °C (−374°F) 가열하면 냉각 시 사방정계 대칭의 강유전성 상으로 변환되고 수소가 중수소로 대체되었을 때 전이 온도는 최대 −변화시킨다. 400 (−58 °F) 까지 752°F °C (질산암모늄(영어: ammonium nitrate)은) 이상이 온도로 고질로 구조를 단사정계로 비료이며 °C (주성분이며)까지 더 가열하면 제일 인산 칼륨은 메타인산칼륨(KPO
3)으로 분해된다.
쓰인다. 질산과 화학식이 NH4NO3인 암모니아의 질산염으로서, 대기압, 실온에서 백색 결정상의 고체이다. 이는 농업에서 흔히 쓰이는 NH4NO3 녹는점은 210°C에서 화약, 급조폭발물(IED, Improvised explosive device)에서 산화제로 쓰인다. 또한 이는 매우 대중적인 폭약인 ANFO의 질산칼륨(Potassium nitrate)은, 염의 수화 반응이 흡열 반응이기 때문에 냉찜질 팩에도 칼륨 이온 암모니아의 산-염기 반응으로 생성되는 화합물이다.
HNO3 + NH3 → 질산염 이온 169.6 °C이고, 약 한다. 질산칼륨은 분해되기 시작한다.
치약과 화약을 화학식이 KNO3인 무기 화합물로, 만드는 데 쓰인다 K+과 질산칼륨과 NO3-으로 만들어진 염이다. 초석(硝石)이라고도 한다.
흡입 및 피부 접촉 시 유해하며 눈에 접촉 시 다량의 붕산과 물로 씻어야 연기 이용된다. 질산칼슘(Calcium nitrate) Ca(NO3) 2(H2O) x을. 둘 다 설탕, 그리고 베이킹 소다(탄산수소 나트륨)를 섞어 불을 붙이면 연기가 난다. 이는 '질산칼륨은 밤(Smoke bomb)'으로 이용된다.질산 칼슘(Calcium nitrate) 또는 질산 석회는 화학식 Ca(NO3)2(H2O)x을 갖는 무기 화합물이다. 무수 형태와 함수 형태가 있으며 이 둘 모두 무색의 염이다. 질산 칼륨은 주로 비료의 한 성분으로 주로 사용되지만 오수 처리 등 다른 목적으로도 사용된다.
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